A diferença de entropia padrão entre o estado de transição e o estado dos reagentes, na mesma temperatura e pressão.

Está relacionado com a energia de Gibbs de ativação e a entalpia de ativação pelas equações

ou, se ln k é expresso como ln k =/t + b + c ln T + dT,

desde que a taxa de constantes para reações diferentes reações de primeira ordem são expressos em unidades de concentração independente de temperatura (por exemplo, mol dm ^-3, medido a uma temperatura fixa e pressão). o valor numérico da Δ ^† S depende do estado padrão (e, portanto, sobre as unidades de concentração selecionadas). Se a entropia da ativação e a entalpia de ativação são assumidos como para ser independente de temperatura,

estritamente falando, a entropia de ativação a partir do qual pode-se deduzir a entropia da ativação em volume constante de pressão constante é a quantidade definida.

As informações representadas pela entropia da ativação alternativamente podem ser transmitidas pelo fator pre-exponencial A.